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      鋁合金犧牲陽(yáng)極、鎂陽(yáng)極、鋅陽(yáng)極

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      鋁合金犧牲陽(yáng)極的工作原理

      • 作者:立博
      • 來(lái)源:wwww.coraptagununmodasi.com
      • 發(fā)布時(shí)間:2023-06-20
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      1. 電化學(xué)原理:鋁合金犧牲陽(yáng)極利用了電化學(xué)腐蝕的原理。在一個(gè)電化學(xué)腐蝕系統中,存在一個(gè)電位差,其中一個(gè)金屬(陽(yáng)極)會(huì )自愿地腐蝕以提供電子,而另一個(gè)金屬(陰極)則會(huì )受到保護。

      2. 構成電池:將鋅或鎂等更活潑的金屬與鋁合金連接起來(lái),形成一個(gè)電池系統。在這個(gè)系統中,鋁合金作為陰極,而鋅或鎂作為陽(yáng)極。當這些金屬與電解質(zhì)(例如土壤,水或海水)接觸時(shí),形成一個(gè)電化學(xué)反應。

      3. 犧牲作用:由于鋅或鎂比鋁合金更活潑,它們跟容易被電解質(zhì)中的氧化物還原。因此,鋅或鎂金屬發(fā)生氧化反應,釋放出電子,并將這些電子傳遞給鋁合金,從而將鋁合金作為陰極進(jìn)行保護。 在這個(gè)過(guò)程中,鋅或鎂金屬被犧牲,逐漸耗損,而鋁合金則得到保護。

      4. 電流流動(dòng):當鋅或鎂金屬與鋁合金連接時(shí),它們之間發(fā)生電流流動(dòng)。這種電流流動(dòng)使得陰極區域(鋁合金)保持一個(gè)較低的電位,從而抑制了鋁合金的腐蝕反應。這樣,鋅或鎂犧牲陽(yáng)極通過(guò)犧牲自身來(lái)保護鋁合金。

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